引言

在高中化学学习中，配置溶液是基础且重要的实验技能。它不仅考验学生对溶液概念的理解，还涉及计量、计算等多个方面。本文将详细介绍配置溶液的解题步骤，并附上相关题库，助你一臂之力。

一、理解溶液的概念

1.1 溶液的定义

溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。其中，溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。

1.2 溶液的类型

  • 真溶液：溶质在溶剂中均匀分布，如食盐水。
  • 悬浊液：溶质以微小颗粒形式悬浮在溶剂中，如泥水。
  • 乳浊液：两种不相溶的液体混合形成的分散体系，如牛奶。

二、配置溶液的基本步骤

2.1 确定所需溶液的浓度和体积

在配置溶液之前，首先要确定所需溶液的浓度和体积。浓度表示溶质在溶液中的比例，通常用质量百分比、摩尔浓度等表示。

2.2 计算所需溶质的质量

根据所需溶液的浓度和体积，可以计算出所需溶质的质量。例如，要配置100mL 5%的氯化钠溶液，需要计算所需氯化钠的质量。

2.3 准备仪器和试剂

配置溶液需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、电子天平等仪器，并准备好所需的试剂。

2.4 溶解溶质

将计算出的溶质放入烧杯中，加入少量溶剂，用玻璃棒搅拌使其溶解。

2.5 定容

将溶解好的溶液转移到量筒中，加入溶剂至所需体积，再次搅拌均匀。

三、常见配置溶液题目及解答

3.1 题目一

题目：配置100mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液。

解答：

  1. 计算所需氢氧化钠的摩尔数：n = C × V = 0.1mol/L × 0.1L = 0.01mol。
  2. 计算所需氢氧化钠的质量：m = n × M = 0.01mol × 40g/mol = 0.4g。
  3. 将0.4g氢氧化钠放入烧杯中，加入少量蒸馏水，搅拌溶解。
  4. 将溶液转移到100mL量筒中，加入蒸馏水至刻度线，搅拌均匀。

3.2 题目二

题目：现有20%的硫酸溶液500mL，求配置100mL 10%硫酸溶液所需的硫酸量。

解答：

  1. 计算原溶液中硫酸的质量：m = C × V × M = 20% × 500mL × 98g/mol = 980g。
  2. 计算所需硫酸的质量：m’ = C’ × V’ × M = 10% × 100mL × 98g/mol = 98g。
  3. 所需硫酸量 = m’ - m = 98g - 980g = -882g。

由于所需硫酸量小于原溶液中硫酸的质量，因此无法直接从原溶液中取出所需硫酸。需要重新计算所需硫酸溶液的浓度，并从纯硫酸中配制。

四、海量题库推荐

为了帮助同学们更好地掌握配置溶液的技能，以下推荐一些优秀的题库资源：

  1. 《高中化学实验指导》：详细介绍了溶液的配制方法，并附有大量练习题。
  2. “高中化学实验”在线题库：提供丰富的配置溶液题目，支持在线练习和解析。
  3. “化学实验”微信公众号：定期推送配置溶液相关知识点和练习题。

通过以上文章的详细解答和海量题库的辅助，相信同学们在高中化学配置溶液方面会有更大的提升。祝大家学习进步！