氢氧化钠（NaOH），又称烧碱或苛性钠，是化学实验室中常见的化学品之一。由于其强烈的腐蚀性和易潮解的特性，氢氧化钠在储存和使用过程中容易出现变质现象。本文将深入探讨氢氧化钠变质的原因、表现以及预防措施，帮助化学实验室工作人员更好地管理这一重要化学品。
一、氢氧化钠变质的成因
1. 吸收水分
氢氧化钠具有很强的吸水性，可以从空气中吸收水分，形成溶液。当吸收的水分过多时，会导致氢氧化钠固体结块、潮解，甚至溶解。
2. 吸收二氧化碳
氢氧化钠不仅能吸收水分，还能与空气中的二氧化碳（CO₂）反应，生成碳酸钠（Na₂CO₃）和水（H₂O）。这一反应会导致氢氧化钠的纯度下降，从而变质。
3. 光照
氢氧化钠对光敏感，长时间暴露在光照下，会分解生成氧气和氢氧化钠。这种分解作用会导致氢氧化钠的变质。
二、氢氧化钠变质的症状
1. 结块、潮解
氢氧化钠在吸收水分后，会逐渐结块、潮解，甚至溶解成溶液。此时，氢氧化钠的纯度会降低，影响实验结果的准确性。
2. 碱性减弱
氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠，其碱性比氢氧化钠弱。因此，当氢氧化钠变质后，其碱性会减弱。
3. 有异味
氢氧化钠变质后，可能会产生异味。这种异味可能是由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠或其他副产物引起的。
三、预防氢氧化钠变质的措施
1. 密封储存
将氢氧化钠存放在密封的容器中，可以有效防止其吸收空气中的水分和二氧化碳。
2. 避光储存
将氢氧化钠存放在避光的环境中，可以减少其分解作用。
3. 定期检查
定期检查氢氧化钠的储存状况，一旦发现变质迹象，应及时处理。
四、氢氧化钠变质的处理方法
1. 纯化处理
将变质的氢氧化钠溶解在水中，加入适量的氢氧化钙（Ca(OH)₂）溶液，使碳酸钠沉淀。然后过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净的氢氧化钠。
2. 重新配制
将变质的氢氧化钠溶解在水中，过滤掉杂质，然后按照实验需求重新配制。
五、总结
氢氧化钠在化学实验室中应用广泛，但其变质问题不容忽视。了解氢氧化钠变质的成因、症状和预防措施，有助于化学实验室工作人员更好地管理这一重要化学品。通过密封储存、避光储存和定期检查等措施，可以有效预防氢氧化钠变质。一旦发现变质迹象，应及时处理，确保实验结果的准确性。